Aquí les dejo este video para que entiendan mejor !!

espero les sirva ^^

https://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdw

MODELO ATÓMICO DE DALTON

• En 1803 el quimico inglés Dalton enuncia la primero teoría atómica de la materia con carácter científico e indica algunos postulados.

1. El átomo es una masa sólida e indivisible.
2. La materia está constituida por átomos.
3. Los átomos son indivisibles, no se modifican en las reacciones químicas.
4. Todos los átomos de un elemento son iguales en su masa, tamaño y propiedades.
5. Los compuestos se forman al combinarse de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas .

MODELO ATÓMICO DE THOMSOM

• Thomsom demostró que las descargas en gases producian partículas con cargas electrónicas negativas, llamadas rayos catódicos , a los que se les denomino electrones (e).
• Los rayos catódicos emitidos por cátodos  de diferente material eran iguales . Por lo que concluyo que los electrones son compuestos fundamentales de la materia.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

• Rutherford indica que el átomo era practicamente basio, además tenía una parte central denominada núcleo con cargas positivas.

MODELO ATÓMICO DE SOMMERFERD

• Sommerferd indica que no solo existen órbitas circulares sino que tambien hay órbitas  eliptícas.

METALES ALCALINOS

1. Forman la familia I A
2. Presentan el mayor carácter metálico.
3. En la naturaleza no se encuentra en esta elemental, sino cambiado.
4. Reacciona violentamente con el agua
5. Se conserva en aceite mineral.

METALES ALCALINOS TERREOS

1. Son del grupo II A.
2. Son menos reactivos.
3. No existen en forma libre en la naturaleza.
4. Son de baja densidad.

METALES TERREOS

1. Son del grupo III A
2. Son reactivos.
3. No son reactivos egenralmente con óxidos y drácidos.
4. El Boro es semimetal.
5. El Ar es el mas abundante.

METALES DE TRANSICIÓN

1. Se encuentra en la zona central de la tabla.
2. Buenos conectores de calor y electricidad.
3. Ductiles y malables.

HALÓGENOS

1. Familia VII A.
2. El carácter no metálico disminuye al aumentar el número atómico (z).
3. Flúor y Cloro son gases.
4. Br es el único líquido.
5. I es sólido

GASES NOBLES

1. Familia VIII A
2. El último nivel de energía se encuentra situado con ocho electrones a ecepción del He.

• Espero que les ahiga servido ! =)

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

El descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió elfósforo (P). ⁴ En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio(Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

La información la saque de la siguiente  página :

https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos